প্রশ্নঃ Be এর আয়নীকরণ শক্তি B এর চেয়ে বেশী – ব্যাখ্যা কর ।
Be ও B এর ইলেকট্রন বিন্যাস
নিম্নরূপ –
Be(4)
à 1s2 2s2
B(5)à 1s2 2s2 2p1
পর্যায়ভিত্তিক আয়নিকরণ শক্তি বাম
থেকে ডান দিকে বাড়ে ;
কিন্তু অধিক স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে ব্যাতিক্রম হয় ।পরমাণুর পূর্ণ ও
অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিক স্থিতিশীল হয় । B এর ক্ষেত্রে 2p1 ইলেকট্রনটি সরাতে
কিছুটা কম শক্তির প্রয়োজন হয় । তখন 2s অরবিটাল যুগলবদ্ধ হয়ে
স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জিত হয় ।
অপরদিকে, Be এর ইলেকট্রন বিন্যাস
অধিকতর স্থিতিশীল এবং এটি থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করলে যুগলবদ্ধ 2s ইলেকট্রন বিন্যাস
ভাঙতে হয় । তাই Be এর
আয়নীকরণ শক্তি B এর চেয়ে বেশী ।
প্রশ্নঃ N এর আয়নীকরণ শক্তি O এর চেয়ে বেশী – ব্যাখ্যা কর ।
O ও N এর ইলেকট্রন বিন্যাস
নিম্নরূপ –
O(8) -> 1s² 2s² 2p⁴.
O(8) -> 1s² 2s² 2p⁴.
N(7)-> 1s22s22p3
N পরমাণুর বহিস্তরে
তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত । এ তিন অরবিটালে ইলেকট্রন মেঘের
ঘনত্ব যেমন সমান তেমনি ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিকও একই । ফলে এর কাঠামো সুস্থিত, কিন্তু O এর তা নয় । তাই N পরমাণু থেকে ইলেকট্রন
সরানো কঠিন । এ জন্য এর আয়নীকরণ শক্তি উচ্চ এবং Nগ্যাস অনেকটা
নিষ্ক্রিয় ।
